Question

1 mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O₂的质量为   (　　)

A．40 g                                 B．56 g

C．60 g                                 D．无法计算

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l）  ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ

解得x="0.25" mol、y="0.75" mol

则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案选C。

考点：考查反应热的有关计算