Question

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知c(SO₂)_始＝0.4 mol·L^－1，c(O₂)_始＝1 mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO₂的转化量为    (　　)

A．0.24 mol·L^－1　　　　　　　　           B．0.28 mol·L^－1

C．0.32 mol·L^－1                          D．0.26 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：         2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L）  0.4     1            0

转化浓度（mol/L）  2x      x            2x

平衡浓度（mol/L）0.4-2x  1-x           2x

所以有

解得x＝0.16mol/L

则此反应中SO2的转化量为2x＝0.32mol/L

即答案选C。

考点：考查平衡常数的应用和可逆反应的有关计算