Question

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系

①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。

③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。

⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

                                                              。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。

③滴定过程中眼睛始终注视                                    。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：

      ＜       ＜      。

Answer

（14分）

⑴2c(Na+)  c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)

⑵CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，起点pH大于1（每空2分）

⑶酸式滴定管   甲基橙  锥形瓶中溶液颜色的变化  偏高（各1分）

⑷c2＜c3＜c1 （2分）

【解析】

试题分析：⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系。

①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝2c(Na+)。是物料守恒；

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：PH=7，c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)；

③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝c(OH－)。是质子守恒；

⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，起点pH大于1。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在酸式滴定管中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：甲基橙。

③滴定过程中眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，相当于增加了氨水的量，则测定结果将偏高。

⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液（是强碱弱酸盐，醋酸酸性大于碳酸）、NaOH溶液和Na2CO3溶液（是强碱弱酸盐，醋酸酸性大于碳酸），所以三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3的大小关系：c2＜c3＜c1 。

考点：酸碱中和滴定