Question

现有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺) =" 0.2mol/L," c(Cl^-) = 1.3mol/L,要使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，并使之与Al³⁺分开，至少需要2mol/L的NaOH溶液的体积为

A．160mL           B．120mL            C．100mL            D．80mL

Answer

A

【解析】

试题分析：要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使之与Al3+分开，则铝离子应该生成偏铝酸钠，即有关的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。氯离子和镁离子的物质的量分别是0.26mol和0.04mol，则根据溶液的电中性可知，铝离子的物质的量是（0.26mol－0.04mol×2）÷3＝0.06mol，所以根据方程式可知，至少消耗氢氧化钠的物质的量是0.06mol×4＋0.04mol×2＝0.32mol，所以氢氧化钠溶液的体积是0.32mol÷2mol/L＝0.16L＝160ml，答案选A。

考点：考查氯化镁、氯化铝和氢氧化钠溶液反应的有关计算