下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是
A．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B．酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O
CH3CH2OH+CH3CO18OH
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O
下列说法中正确的是
A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
B．在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产
生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液
C．BaCl2属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞BaCl2可以服用Na2CO3解毒
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖
能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是
A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是
A．氯化铁溶液 B．高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
等物质的量的下列各组有机物，完全燃烧时消耗氧气的量相同的是
A．乙醇和甲醚 B．乙炔和苯 C．甲醛和葡萄糖 D．甲烷和乙烷
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。
