Question

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据NH4++H2O?H++NH3?H2O知，氮原子有两种存在形式，即NH4+、NH3?H2O，根据氮原子守恒，c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故A错误；

B．在 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由电荷守恒得：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+），故B正错误；

C．在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中，存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+，由于 NH4+、Fe2+都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH4+）＜0.2mol/L，c（Fe2+）＜0.1mol/L，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，即 c（H+）＞c（OH-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe2+）＞c（H+），则c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；

D．根据质子守恒，水电离产生的H+与OH-数目相等，结合NH4++H2O?H++NH3?H2O和Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，可得c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）+2Fe（OH）2，故D错误。

故选C。

考点：离子浓度大小的比较