下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （ ）
A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L
B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)
C．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．纯碱溶液呈碱性的原因是： CO32-+ 2H2O=H2CO3 + 2OH-
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl-+ 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH-－4e-= O2↑ + 2H2O
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①．0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO3- 的数目为 0.2NA
②．电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2 L 气体，则电子转移 NA
③．在20℃101KPa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1 NA
④．在密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的
分子数为0.2 NA
⑤．2 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4 NA个电子
⑥．标准状况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为aNA/22.4
A．①②④ B．⑤⑥ C．③⑤ D．②③④
下列说法正确的是 （ ）
A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
B．裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化
C．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
D．乙醇和丙烯的物质的量均为1mol，完成燃烧消耗的氧气的质量相同
某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（
），其余为氯原子。则氯原子的个数为 （ ）
A．2n＋3m－a B．n＋m＋a C．m＋2－a D．m＋2n＋2－a
