Question

（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH

（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同体积0．020 mol．L^－1的盐酸，则c（Ag⁺）=        。

Answer

(4分)  (1)   B C  （2）1.8×10-7 mol/L

【解析】

试题分析：：（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则

A．CH3COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，应生成NaHCO3，反应不能发生，故B错误；

C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，应生成NaHCO3，不能生成CO2，故C错误；

D．酸性C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故D正确；

E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，反应能发生，故E正确，

故答案为：BC。

（2）向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl-）==0.001mol/L，

则c（Ag+）==1.8×10-7 mol/L，

故答案为：1.8×10-7 mol/L。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质