Question

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是(     )

 

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A中氯化铝和氢氧化钠、氯化铁和氢氧化钠反应都是1:3的，A不正确；B中氯化镁和氢氧化钠反应是1:2的，B不正确；C中稀硫酸和氢氧化钡首先反应生成硫酸钡和水，然后再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，当硫酸过量时，氢氧化铝又溶解在稀硫酸中，有关反应的方程式是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O、2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O=2Al(OH)3↓＋Na2SO4、2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，所以选项C正确；D中加入稀硫酸后，立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，不符合图像，答案选C。

考点：考查离子反应中沉淀生成的判断和图像分析