Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列说法正确的是(　 　)

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，在浓度相同的条件下，氢氧化钠抑制水的电离程度大，即由水电离出的c(H+)：①＜③，A不正确；醋酸是弱酸，所以③稀释到原来的100倍后，pH＞3，B不正确；①与③混合，如果二者恰好反应，则溶液显碱性。若溶液pH＝7，则说明醋酸是过量的，因此V(NaOH) ＜V(CH3COOH)，C不正确；D中醋酸过量时，可以出现该情况，因此正确的答案选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡、溶液中离子浓度大小比较