室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变
（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为 ，
B极电极反应为_ _，
乙池中的总反应离子方程式为 。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
（12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 。
(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时
=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）
b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___ ____。
(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
|
阳离子 |
Na+、Ba2+、NH4+、K+ |
|
阴离子 |
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－ |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
