常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c...

常温下，纯水中存在电离平衡H₂O H⁺+ OH^－，若要使水的电离程度增大，并使c(H⁺)增大，应加入的物质为

A．NaHSO₄ B．KAl(SO₄)₂ C．NaHCO₃ D．CH₃COONa

B 【解析】试题分析：促进水的电离，要加入能水解的弱离子才可以，使c(H+)增大必须加入能结合氢氧根的弱离子，故选B。考点：水的电离平衡的影响因素

考点分析：

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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

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浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①Na₂CO₃溶液 ②NaHSO₄溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜① D．④＜③＜②＜①

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室温下，在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．SO₄^2-、HCO₃^-、NH₄⁺、Na⁺ D．Mg²⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

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（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

说明: 满分5 manfen5.com

甲池若为用电解精炼铜的装置：

（1）A极电极反应为，

B极电极反应为_ _，

乙池中的总反应离子方程式为。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为。

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