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常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，...

常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是

A．V1＝10V2          B．V1＞10V2          C．V1＜10V2          D．V2＞10V1

 

B 【解析】 试题分析：等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是V1＞10V2 ，因为浓度越大，电离程度越小，所以pH＝9和pH＝10的氨水前者的氨水浓度大于后者的十倍所以消耗的盐酸的量的关系肯定是V1＞10V2 ，故选B。 考点：弱碱的电离
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考点分析：
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常温下，纯水中存在电离平衡H2O 说明: 满分5 manfen5.com H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为

A．NaHSO4           B．KAl(SO4)2          C．NaHCO3           D．CH3COONa

 

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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L        B．0.017 mol/L        C．0.05 mol/L         D．0.50 mol/L

 

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浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①Na2CO3溶液     ②NaHSO4溶液     ③NaCl溶液     ④AlCl3溶液

A．①＜②＜③＜④                        B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①                        D．④＜③＜②＜①

 

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室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-                    B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、HCO3-、NH4+、Na+                 D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

 

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

 

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