Question

在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A．Zn²⁺              B．Cr³⁺              C．Fe³⁺              D．Mg²⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11所以通过比较四种离子开始沉淀时的氢氧根浓度，即可得到答案：

Fe(OH)3 的C3（OH-）=Ksp[Fe(OH)3]/CFe3+；

Cr(OH)3 的C3（OH-）=Ksp[Cr(OH)3]/CCr3+；

Zn(OH)2 的C2（OH-）=Ksp[Zn(OH)2]/CZn2+；

Mg(OH)2 的C2（OH-）=Ksp[Mg(OH)2]/CMg2+。

故选C。

考点：难溶物的溶度积