Question

已知下列热化学方程式：（10分）

①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1

③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1

④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________。

（2）H₂的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为____________。

（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

Answer

（每空2分，共10分）

（1）①②③④

（2）285.8 kJ·mol-1            393.5 kJ·mol-1

（3）1429kJ

（4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol-1

【解析】

试题分析：放热反应的ΔH<0故①②③④都属于放热反应；H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol-1

；燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ

；CO燃烧的热化学方程式由盖斯定律得④—③即CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283.5 kJ·mol-1。

考点：燃烧热 盖斯定律