Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                    、                    。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

         （填“能”或“否”），其原因是                            。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L^-1NaOH	50mL 0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^-1· g^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（△H值精确到小数点后2位）：

                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果      （填“有”或“无”）影响。

Answer

（13分）

（1）量筒  温度计（4分）

（2）否  铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）

（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol-1

（4）无（2分）

【解析】

试题分析：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒  温度计；实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3；NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol-1

若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响，因为二者均是强碱。

考点：中和热的测定