Question

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂ + H₂O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e ^-＋2H₂O ="=2MnO" (OH)+2OH^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；

B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；

C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；

D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确。

故选D。

考点：化学电源新型电池 电极反应和电池反应方程式