Question

用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

A．4.48 L            B．5.6 L             C．6.72 L            D．13.44 L

Answer

A

【解析】

试题分析：将含有0.2mol NaCl和0.4mol CuSO4的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu。

阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.2mol，全部反应失去电子物质的量为0.2mol，生成氯气为0.1mol，还有0.4mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.1mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L；

故选B。

考点：电解原理 氧化还原反应的计算