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下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐...

下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

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①                 ②               ③               ④

A．③①④②         B．①②④③          C．①②③④         D．②①④③

 

D 【解析】 试题分析：根据图知，①装置是原电池，在①中，金属锌做负极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀；②③装置是电解池，②中金属锌为阳极，③中金属锌为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即②＞③，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即②①④③。 故选D。 考点：金属的电化学腐蚀与防护
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考点分析：
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用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

A．4.48 L            B．5.6 L             C．6.72 L            D．13.44 L

 

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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-

 

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用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是   

A．AgNO3溶液        B．NaCl溶液         C．H2SO4溶液        D．K2SO4溶液

 

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

 

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下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中说明: 满分5 manfen5.com（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

 

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