已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强
对下列实验的描述正确的是
A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)是吸热反应
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
|
酸 |
HX |
HY |
HZ |
||||
|
浓度mol?L-1 |
0.1 |
0.5 |
1 |
1 |
1 |
||
|
电离度a% |
0.3 |
0.15 |
0.1 |
0.3 |
1.0 |
||
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX
