Question

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，

则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer

A

【解析】

试题分析：A选项正确，ΔH＜0，属于放热反应，即是反应物总能量＞生成物总能量；B选项错误，根据断键吸热，成键放热的规律，由于氢原子形成氢分子要成键放出热量。2E1＞E2；C选项错误，在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1 mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2 O2(g)=== H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol－1，所以H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1。氢氧化钠固体溶解放热，放出的总热量大于57.3 kJ的热量。故选A。

考点：化学反应与能量变化、焓变