Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)==SO₃(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) ="=" SO₃(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据放热反应中ΔH＜0，所以C、D错误。因为生成1 mol SO3(g)时放出98.3kJ的热量，所以生成2mol SO3(g)时放出热量为196.6kJ，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）,所以A正确。

考点：热化学方程式的书写正误判断