下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定
下列说法不正确的是（ ）
A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA
B．单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维
已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）= 。
（8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2
2（t-BuNO）
。
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
（4）结合ΔS推测该反应的在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
