氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
主族元素A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( )
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
可确认发生了化学平衡移动的是( )
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
