CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是
A．在一定条件下可与乙烯加成
B．分子中C—C大于C≡N的键长
C．不和氢氧化钠溶液发生反应
D．氰气中既有σ键又有π键
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．C元素的最高正价为＋7价
B．原子半径：A>B>C
C．还原性：A2－<C－
D．离子半径：A2－>C－>B2＋
已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同分异构体
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D．N4的摩尔质量是56g
