Question

（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是              ；

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                            ；

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是              ；

⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                ；

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                              。

Answer

(16分，每空2分)（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4  C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC

【解析】

试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，

原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶

体。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是NaCl、Na2S。

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、（NH4）2S。

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH4）2S。

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2S2。

⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是CO2、CCl4  C2H2。

⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2。

⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2。

⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是SiO2、SiC。

考点：考查化学键和晶体类型的有关判断