Question

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为                      ；

②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q^2＋的未成对电子数是____________。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋

交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为                                               。

Answer

答案：(1)①O>N>C>K ②sp杂化  离子晶体 ③1∶1 (2)3d84s2   4   (3)[CrCl(H2O)5]2＋

【解析】

试题分析：(1)①钾为活泼金属，电负性较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线形，中心原子轨道杂化类型为sp杂化；③HCN中CN－与N2结构相同，含有共价三键，一个σ键和两个π键；另外和H之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2∶2，即为1∶1。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成对电子数是4。

(3)中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 mL，则可以得出H＋的物质的量为0.1200×25.00×10－3＝0.0030 (mol)，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合价为＋3价，x＝2可以得n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。

考点：考查电负性、杂化轨道类型、晶体类型、核外电子的排布以及配位健的有关判断和计算