Question

（6分，每空3分）完成下列填空：

（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。

（2）已知     CH₄(g)+2O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ·mol^－1，

2H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ·mol^－1。

常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。

Answer

（总计6分）

（1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）

（2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

【解析】

试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。

考点：热化学方程式的书写反应热的计算