Question

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp=                  mol²/L²。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                   。

Answer

（每空2分，共 12分）

（1）Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）

（2）Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小（2分）

（3）10－8 （2分）      

（4）1.0×10-10 （2分）

（5）A>B>C （2分）     

（6）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分）

【解析】

试题分析：（1）Fe3+和HCO3－发生双水解，离子方程式为：Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。

（2）Mg(OH)2沉淀转化为了Fe(OH)3沉淀，说明Fe(OH)3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。

（3）由质子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。

（4）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，100g 水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)= c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。

（5）盐类的水解规律是“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性”，又因电离常数越小，酸性越弱，故PH由大到小的顺序为A>B>C。

（6）根据“强酸制弱酸定律”，方程式为：NaCN+ H2O+CO2＝HCN+ NaHCO3。

考点：盐类的水解 溶解平衡