某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是（ ）
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷
下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（ ）
A．丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为
B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1
C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大
D．丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的直线排列
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷
C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷
某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
|
滴定次数 |
待测NaOH 溶液的体积来 |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL[来源:学+ |
||
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.28 |
26.28 |
|
第二次 |
25.00 |
1.55 |
30.30 |
28.75 |
|
第三次 |
25.00 |
0.20 |
26.42 |
26.22 |
依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。
