Question

1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C₁₀H₁₂。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+ 4Br₂→ C₁₀H₈Br₄+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题:

(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。

(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。

(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  

(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。

(5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

Answer

⑴  A    ⑵  溶液由无色→橙色(橙红)      ⑶除去过多的溴单质

⑷   四溴化萘  ⑸   0.8

【解析】

试题分析：(1) 根据所给的操作要点可知，适合步骤①和②的操作的是A选项。

(2) 由于液溴在溶液中是有颜色，所以步骤②中判断“反应完全”的方法是溶液由无色→橙色(橙红)。

(3)由于反应中溴单质是过量的，所以步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除去过多的溴单质。

（4）生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，所以步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘。

（5）饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果设溶液的质量是100g，则溶液中HBr的质量是66g，水的质量是34g。根据反应的化学方程式C10H12+ 4Br2 C10H8Br4+ 4HBr可知，生成66gHBr需要四氢化萘的质量是，所以步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:0.8。

考点：考查有机物制备实验的有关判断