Question

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol

下列判断正确的是

A．2 g H₂(g)通入254 g I₂(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

Answer

D

【解析】

试题分析：该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以A中反应放热小于9.48 kJ，A不正确；

考点：根据盖斯定律可知，(Ⅱ)－(Ⅰ)即得到I2(s)(Ⅰ)，则△H＝26.48 KJ/mol＋9.48 KJ/mol＝35.96 KJ/mol，即1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B不正确；反应(Ⅰ)的产物和反应(Ⅱ)的产物相同，稳定性相同，C不正确，所以正确的答案选D。

考点：考查反应热的有关判断、计算以及应用