Question

下列说法正确的是 

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag^＋浓度大小关系：①＞④>②＞③

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，所以常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，A不正确；若pH＜7，则H2A不一定是强酸，例如亚硫酸，B不正确。醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液应该是显碱性的，如果显中性，说明醋酸是过量的，C正确；D中②③④溶液中氯离子或银离子浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，由于氯离子或银离子浓度越大，越不利于硝酸银的溶解，所以所得溶液Ag＋浓度大小关系④＞①＞②＞③，D不正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡、弱酸的判断、中和滴定以及溶解平衡的有关应用