Question

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        

Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

Answer

（7分）（1）               （2分）（2）放热；（1分）

（3）B、D；（选对一个得一分，选错一个不得分）（2分）  （4）b （2分）

【解析】

试题分析：（1）由于平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以根据反应的化学方程式可知，平衡常数K＝。

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热反应。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）可知，反应是前后气体体积不变的反应，正向是放热反应，所以能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：A中反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，不能判断是否平衡，故A不符合；B中混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故B符合；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确；D中如果c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)，则此时K

＝1，所以根据表中的数据可知，反应已经达到平衡状态，则答案选BD。

（4）根据表中数据可知，此时K＝＞1.0。所以反应没有达到平衡状态，此时反应应该是向逆反应方向进行的，所以v(正)＜v(逆)，答案选b。

考点：考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断