Question

下列说法或表示方法正确的是 (　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A中由于硫固体需要吸热变成硫蒸气，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热多，故错

B石墨变成金刚石需要吸热，说明金刚石的能量比石墨高，根据能量越低越稳定原则，石墨比金刚石稳定。故错

C中浓硫酸遇水放热，所以反应放出的热量大于57.3 kJ。故对

D 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧放出的热量应该是571.6 kJ·mol－1故错。

考点：吸热和放热反应的判断，燃烧热含义和热化学方程式的书写。