下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) 
H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1
B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是 ( )
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
A．T1>T2,ΔH>0 B．T1>T2,ΔH<0
C．T1<T2,ΔH>0 D．T1<T2,ΔH<0
