1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种...

1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

＜x (N)＜，＜x (Mg)＜ .

⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.

⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr₃中化学键类型是 .

⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）

【解析】（每空1分，共8分）(1)2.55 3.44 0.93 1.57 (2) 氮 (3)共价键 (4) 6，IA 试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大。则根据表中数据可知，氮元素的电负性应该对于碳元素和P元素的电负性，但小于氧元素的电负性，即2.55＜x (N)＜3.44；镁元素的电负性对于钠元素的电负性而小于铝元素和Be元素的电负性，即0.93＜x (Mg)＜1.57。（2）N所以的电负性强于S元素的电负性，所以如果某有机化合物结构中含S－N键，则其共用电子对偏向氮元素。（3）溴元素的电负性小于氯原子的电负性，而氯元素的电负性是3.16。由于3.16－1.61＜1.7，所以该化合物形成的化学键是共价键。（4）金属性越强，电负性越小。金属性最强的是第六周期第IA族的Cs元素。考点：考查电负性强弱比较、计算以及电负性的有关应用和判断

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考点分析：

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甲乙丙丁

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