水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___ _______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。
（3）水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子（H3O＋）。对上述过程的下列描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水合氢离子分子构型是三角锥型 D．微粒中的键角发生了改变
（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有 个，π键有 个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（7）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
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元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
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x 值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：
＜x (N)＜ ， ＜x (Mg)＜ .
⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.
⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .
⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）
碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）。
A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构
D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体
下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（ ）
A．NH3 B．H2O C．HF D．CH4
(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为： 。
（2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为 。
（二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A和C 1∶1 B和A 1∶2 D和E 1∶3 B和E 1∶4
（1）E－的结构示意图是________________。B原子核外有________个未成对电子，它们的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
