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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1) A元素基态原子的最外层有3个未...

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,写出A元素最外层电子的轨道表示式___________;A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________;

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______;

(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______________。

(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________。

 

(每空1分,共8分) (1) sp3   (2)Cl  K   (3)Fe  1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2  (4)Cu  1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 【解析】 试题分析:(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则该元素是氮元素,因此根据构造原理可知,氮元素最外层电子的轨道表示式为;A元素形成的气态氢化物是氨气,氨气是三角锥形结构,因此分子中N原子的杂化类型为sp3 ; (2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,则B的元素符号为Cl,C的元素符号为K。 (3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,则D的原子序数是18+5+3=26,因此D是Fe元素。所以根据构造原理可知,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E的原子序数是2+8+18+1=29,属于E的元素符号为Cu。所以根据构造原理可知,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 考点:考查元素核外电子的排布、元素名称、元素符号以及杂化轨道类型的判断
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考点分析:
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水是生命之源,也是一种常用的试剂。请回答下列问题:

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为___       _______;

(2)H2O分子中氧原子采取的是     杂化。

(3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变            B.微粒的形状发生了改变

C.水合氢离子分子构型是三角锥型           D.微粒中的键角发生了改变

(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                           

 

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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是          (填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     

(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。

(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有     个,π键有     个。

(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为          ,属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:                 

(7)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

说明: 满分5 manfen5.com       说明: 满分5 manfen5.com

在1183 K以下的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个,在1183 K以上的晶体中,与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

 

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若 x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x 值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴通过分析 x 值变化规律,确定N、Mg的 x 值范围:

       <x (N)<      ,         <x (Mg)<       .

⑵某有机化合物结构中含S-N键,其共用电子对偏向                  (写原子名称).

⑶经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值△x>1.7时,一般为离子键,当△ x<1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是                .

⑷预测周期表中,x 值最小的元素位于      周期       族.(放射性元素除外)

 

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碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是(  )。

A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅

B.熔点从高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅

C.三种晶体中的结构单元都是三角锥结构

D.三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体

 

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下列分子或离子中不能跟质子(H+)结合的是(     )

A.NH3              B.H2O              C.HF               D.CH4

 

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