已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是( )
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS="184.05" J/(mol·K)
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:
CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为 (
)
A.16.7% B.50% C.66.7% D.83.3%
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动; ②升温,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小;③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变; ④增大B的浓度,v(正)>v(逆);⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤