0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不...

0.1mol·L^－¹盐酸滴定0.1mol·L^－¹NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4　　　 B．7.2 C．10　　　 D．11.3

A 【解析】试题分析：先计算出溶液中含有的H+的物质的量，再除以体积即可得到H+的物质的量浓度，即可算出溶液的pH：（0.05 mL·10-3·0.1mol·L－1）/（50mL·10-3）=1.0·10-4则溶液的pH为4，答案选A。考点：酸碱滴定；物质的量浓度的计算

考点分析：

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在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃(l)NH₄⁺+NH₂^—，NH₄⁺的平衡浓度为1×10^－¹⁵mol·L^－¹，下列说法错误的是(　　)

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变

C．此温度下液氨的离子积K为1×10^－³⁰

D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

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在相同温度下，100mL 0.1mol·L^－¹的醋酸与10mL 1mol·L^－¹的醋酸相比较，下列说法正确的是(　　)

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．所含H^＋的物质的量前者大于后者

D．所含CH₃COOH的物质的量前者大于后者

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下列叙述正确的是(　　)

A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO₃是非电解质

B．SO₃溶于水后得到的水溶液导电，故SO₃是电解质

C．BaSO₄在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO₄是强电解质

D．H₃PO₄晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H₃PO₄强是电解质

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已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)

A．2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)

B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O₂(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D．NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

ΔH=37.301kJ/mol　 ΔS="184.05" J/(mol·K)

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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO+H₂OCO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　　)

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

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