下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
0.1mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)
NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，故SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H3PO4强是电解质
已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是( )
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol ΔS="184.05" J/(mol·K)
