Question

(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。

(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) 　ΔH₁                

B．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃       

D．C(s)+O₂(g)= CO₂(g) 　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) = 6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)   ΔH₇

（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。

A．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C₂H₆(g)+7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C₂H₆(g)+7O₂(g) = 4CO₂(g)+6H₂O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如下图所示，则上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

Answer

（1）ΔH4、ΔH5（2分）      ΔH6（2分）

（2）C （2分）  

（3） 433.75（3分）

（4）CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol（3分）

【解析】

试题分析：（1）燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，故ΔH4、ΔH5符合。中和热强调酸碱反应生成1mol水放出的热量，故ΔH6符合；

（2）15g乙烷即0.5mol燃烧放出akJ的热量，则1mol乙烷燃烧放出2aKJ热量，2mol乙烷燃烧放出4aKJ热量，生成液体水，且ΔH<0，故只有C符合，选C；  

（3）1mol白磷(P4)的燃烧为P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)ΔH=－2378.0kJ/mol，需断 6molP—P和5molO=O，形成12molP—O和4molP=O，所以（4a+12·360 kJ/mol ）-（6·197+5·499 kJ/mol ）="2378" kJ/mol ，解得a="433.75" kJ/mol；

（4）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ ，则32g即1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ/mol ，且ΔH<0，故甲醇的燃烧热方程为：CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= －725.76kJ/mol。

考点：燃烧热；中和热