Question

（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果        ；

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果          ；

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果     ；

④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果          ；

⑤用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度           ；

⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果           。

（2）已知H⁺(aq)+OH^-(aq) = H₂O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol^－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是                。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol^－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：

①证明明矾发生了水解反应                                              。

②证明其水解反应是一个吸热反应                                        。

Answer

（1）①偏高  ②偏高  ③偏高   ④偏低 ⑤偏低 ⑥无影响（各1分）

（2）①环形玻璃搅拌棒（2分）

②偏小 （2分）    ③实验中不可避免有少量热量损失（2分）

（3）①用pH试纸测明矾溶液的pH，若其pH<7，说明明矾发生了水解。（2分）

②加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。（2分）

【解析】

试题分析：（1）①未用已知浓度的标准液润洗滴定管，会导致标准液浓度偏小，反应所需标准液体积增大，从而导致最终结果偏高。②锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内残留有少量待测液，消耗的标准液的体积增大，从而导致最终结果偏高。③滴定前有气泡，滴定结束后无气泡，导致所测的体积增大，从而导致最终结果偏高。④滴定前平视，滴定终了俯视，使得计量体积减小，从而导致最终结果偏低。⑤因NaOH固体中含有杂质Na2O,使得配得的标准液浓度偏大，消耗的标准液的体积减小，从而导致最终结果偏小。⑥误用食盐水洗涤锥形瓶，对实验结果无影响。

（2）①图中装置缺少环形玻璃搅拌棒。②若大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的散失，从而使得测得的反应热偏小。③通过实验测得的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，则说明其反应放出的热量小于57.3kJ·mol－1，其原因在于反应过程中不可避免的存在着热量的损失。

（3）①明矾水溶液中存在：Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+，通过测量溶液的pH可说明明矾发生了水解。②加热溶液，可促进水解的程度，因此可以加热溶液，用pH试纸测溶液的pH，若其pH比①的pH小，说明明矾水解为吸热反应。

考点：中和滴定；盐类的水解