Question

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L           B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                 D．SO₃为0.4mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；

B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；

C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；

D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误。

故选B。

考点：化学反应的可逆性 化学计算