Question

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．C(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的C(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸钠为强电解质完全电离后产生大量的CH3COO－，醋酸为弱电解质只有少量的CH3COO－产生，则c（CH3COO－）：③＞①，故A正确；

B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是NaOH溶液中的氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子的浓度，则水电离出的c（OH－）：①＞②，故B错误；

C．醋酸溶液和NaOH溶液混合后恰好完全反应，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性性，由质子守恒可知，

C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)，故C正确；

D．①和③等体积混合，溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)，故D正确；

故选B。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐类水解的原理