(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 . ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反...

(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .

①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器

②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗

③用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗

④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L^－¹的醋酸溶液的pH

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：。

（1）③④ （2分）（2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3¯(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）【解析】试题分析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。考点：配制一定物质的量浓度的溶液中和滴定 PH试纸盐类的水解

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考点分析：

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把物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H^＋)+C(B^＋)===C(OH^－)+ C(A^－)

B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A^－)＞C(B^＋) ＞C(H^＋) ＞C(OH^－)

C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B^＋) ＞C(A^－) ＞C(OH^－) ＞C(H^＋)

D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H^＋)= C(A^－)= C(B^＋)= C(OH^－)=0.1mol·L^－¹

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关于浓度均为0.1mol·L^－¹的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）

A．C(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的C(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（）

A．S^2- B．CO₃^2- C．NH₄⁺ D．Br^-

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在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L D．SO₃为0.4mol/L

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．CO＋NO₂CO₂＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．往H₂S水溶液中加碱有利于S²^－的增加

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试题属性

题型：填空题
难度：中等