(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性
(1)下列操作使结果偏高(或增大)的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热,用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液洗
③用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。原因是 (用离子方程式表示)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 ,其原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。
把物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是
A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)
B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-)
C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+)
D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1
关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )
A.C(CH3COO-):③>①
B.水电离出的C(OH-):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)
D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( )
A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L