用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是
A．1×10—6 mol/L B．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/L D．1×10—9 mol/L
下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水
下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4N03 D．C2H5OH(酒精)
（16分）（1）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 ；
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ；
④滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ；
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 ；
⑥洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯)：
①证明明矾发生了水解反应 。
②证明其水解反应是一个吸热反应 。
