分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相...

分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

说明: 满分5 manfen5.com

D 【解析】试题分析：根据装置图可知，A是锌的化学腐蚀。B、C都是原电池。由于镁的金属性强于锌的，而锌的金属性强于Sn的，因此B中锌是正极，被保护。C中锌是负极，加速腐蚀。E是电解池，锌和电源的负极相连，作阴极，被保护，所以腐蚀最慢的是选项D，答案选D。考点：考查金属的腐蚀和防护

考点分析：

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已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定

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一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N₂和适量的H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。经过5s后，测得N₂剩余2.0 mol，在这5S内N₂的反应速率为

A．0.3 molL^-1s^-1 B．0.2molL^-1s^-1

C．0.4 molL^-1s^-1 D．0.5 molL^-1s^-1

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^—、S²^— B．Al³⁺、AlO₂^—、HCO₃^—、Na⁺

C．Ca²⁺、HCO₃^—、Cl^—、K⁺ D． Fe³⁺、SCN^—、Na⁺、CO₃²^—

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)

③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④1/2H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①② B．③ C．④ D．均不符合

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用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液

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